यदि एक सेल का मानक इलेक्ट्रोड विभव $0.295 \ V$ और $n = 2$ है,तो $298 \ K$ तापमान पर इसके साम्य स्थिरांक की गणना कीजिए।

निम्नलिखित अभिक्रिया में,साम्य स्थिरांक का मान क्या है?
$Cu_{(s)} + 2 Ag_{(aq)}^{+} \rightarrow Cu_{(aq)}^{2+} + 2 Ag_{(s)}$
$E_{cell}^0 = 0.46 \ V$

$298 \ K$ पर असमानुपातन अभिक्रिया $2 Cu ^{+}( aq ) \rightleftharpoons Cu ( s ) + Cu ^{2+}( aq )$ के लिए,$\ln K$ (जहाँ $K$ साम्य स्थिरांक है) ....... $\times 10^{-1}$ है।
दिया गया है: $(E _{ Cu ^{2+} / Cu ^{+}}^{0} = 0.16 \ V, E _{ Cu ^{+} / Cu }^{0} = 0.52 \ V, \frac{ RT }{ F } = 0.025 \ V)$

सामान्य रेडॉक्स अभिक्रिया: $aA + bB \xrightarrow{n e^-} cC + dD$ के लिए नर्न्स्ट समीकरण व्युत्पन्न कीजिए।

नीचे दर्शाए गए अनुसार दो हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड वाले सेल का विभव $V$ क्या है:
$Pt | \frac{1}{2} H_{2(g)} | H^{+} (10^{-8} M) || H^{+} (10^{-3} M) | \frac{1}{2} H_{2(g)} | Pt$

$298 \ K$ पर निम्नलिखित सेल के लिए विद्युत वाहक बल (electromotive force) क्या होगा? ............. $V$
$Pt \, | \, Br_{2(\ell), 0.1M} \, | \, Br^{-}_{(aq), 0.1M} \, || \, H^{+}_{(aq), 0.1M} \, | \, H_{2(g), 1atm} \, | \, Pt$
दिया है: $E^{0}_{Br^{-}/Br_{2}} = -1.06 \ V$